- Berapakah pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca=40,O=16 dan H=1) dalam 500 ml larutan adalah....
A. 2 –log 4 D.
12 –log 4
B. 2 +log 4 E. 12 +log 4
C. 11–log 4
C. 11–log 4
Pada pereaksi HCL + H2O H3O+ +
Cl- pasangan asam basa yang tepat adalah...
A. HCl dan Cl- D.H3O+
dan Cl-
B. H2O dan H3O+ E. H2O dan Cl-
C. HCl dan H3O+
- Berapakah konsentrasi ion [OH-] dalam larutan Ba(OH)2 0.01M....
A. 0,02 M D. 1 M
B. 0.1 M E.
0,01 M
C. 0.2 M
A. 5 D. 0,1
B. 0,3 E.
0,5
C. 1
- Diberikan tabel data harga Ka asam sebagai berikut.
|
No
|
Senyawa
|
Ka
|
|
1
|
HA
|
1,8
X 10–4
|
|
2
|
HB
|
1,8
X 10–5
|
|
3
|
HC
|
6,7
X 10–5
|
|
4
|
HD
|
3,4 X 10–8
|
|
5
|
HE
|
7,2 X 10–10
|
Berdasarkan data tersebut asam yang paling lemah adalah....
A. HA D.
HD
B. HB E. HE
C. HC
- Reaksi yang tepat dari senyawa di bawah ini adalah....
Al(OH)3 + H2CO3
A. Al(CO3)3 + 6H2O D. Al(OH)3 + H2CO3
B. Al(CO)2 + H2O E. H2CO3
+ Al(OH)3
C. H2CO3 + H2O
- Berapakah larutan Sr(OH)2 0,5 M yang di per lukan untuk menetralkan 50ml larutan asam clorida 0,1 M adalah....
A. 1ml D.
0.1ml
B. 5ml E. 0.5ml
C. 50ml
- Larutan Ba(OH)2 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 20ml larutan HCL 0,2 M adalah....
A. 1ml D.10ml
B. 2ml E.
0,2 ml
C. 20ml
- Berapakah pH dari larutan sebanyak 0,34 gr NH3 di larutkan dalam air sampai volume 2 liter, Kb=1,6 ×10-5 dan Mr = 17 adalah.....
A. 5 –log 1,8 C. 1,8 –log 5 E.
4 +log 4
B. 12 –log 5 D. 12 +log 3
10. Reaksi berukut NH4+(aq)
+ H2O(aq) H3O+(aq) + NH3-(aq)
Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah,....
A NH4+ dan NH3-
B. H2O dan NH3-
C. NH4+ dan
H2O
D. H2O dan NH4+
E. H3O+
dan NH3-
Pembahasan
1. Dk: Ca(OH)2
= 0,74 gram dan 500ml
(Ar Ca=40,O=16 dan H=1)
Dit: pH
Jwb: M=gr/Mr ×1000/v
= 0,74/74 × 1000/500
= 0,01 × 2
= 0,02 M
[OH-]= 2 × 0,02
= 0,04
= 4 × 10-2
pOH= -log [OH-]
= -log 4 × 10-2
= 2 –log 4
pH= 14 – [pOH]
= 14 – (2 –log 4)
= 12 +log 4
 |
2. HCL + H2O H3O+ + Cl-
HCl(asam) dan Cl-(basa
konjugasi)
H2O(basa) dan H3O+(asam
konjugasi)
3. Dik: Ba(OH)2
0.01M
Dit: konsentrasi ion [OH-]
Jwb: [OH-]= 2 × 0,01
=
0,02 M
4. Dik: H2SO4
0.05 M
Dit: konsentrasi ion [H+]
Jwb:
[H+]= 2 × 0,05
= 0,1 M
5.
|
No
|
Senyawa
|
Ka
|
|
1
|
HA
|
1,8
X 10–4
|
|
2
|
HB
|
1,8
X 10–5
|
|
3
|
HC
|
6,7
X 10–5
|
|
4
|
HD
|
3,4 X 10–8
|
|
5
|
HE
|
7,2 X 10–10
|
Larutan asam
yang paling lemah adalah HE karena semakin kecil jumlah Ka
semakin lemah larutan tersebut.
6. Al(OH)3 + H2CO3 Al(CO3)3 +
6H2O
7. Dik: Sr(OH)2 0,5 M
50ml HCl 0,1 M
Dit: V Sr(OH)2
Jwb: n(V × M)=n(V × M)
2(V × 0,5)=1(50×0,1)
1V= 5
V=5/1
= 5ml
8. Dik: Ba(OH)2
0,2 M
20ml HCL 0,2 M
Dit: VB(OH)2 ....?
Jwb: n(V × M)=n(V × M)
2(V × 0,2)=1(20×0,2)
0,4V= 4
V=4/0.4
= 10ml
9. Dik: 0,34 gr
NH3
volume 2 liter=2000ml
Kb=1,6 ×10-5 dan Mr = 17
Dit: pH larutan
Jwb: M=gr/Mr ×1000/V
= 0,34/17 × 1000/2000
= 0,02 × 0,5
= 0,01 M
[OH-] = 3 × 0,01
= 0,03
= 3 × 10-2
pOH = -log 3 × 10-2
= 2 –log 3
pH = 14 –(2 –log 3)
= 12 +log 3
|
10. NH4+(aq) + H2O(aq) H3O+(aq)
+ NH3-(aq)
H2O(asam) dan H3O+(basa
konjugasi)
NH4+(basa) dan NH3-(asam
konjugasi)
0 komentar :
Posting Komentar